1.鹼溶液可改變酸鹼指示劑的顏色 紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中

1、藍、紅、紅。

2,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不屬於3,2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O; 它屬於4,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4; 屬於5，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu; 置換反應6，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; 復分解反應。

7，2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓;復分解反應。

8，CaCl2+NaCO3=NaCl+CaCO3↓;在復分解反應 9 中，反應物必須溶於水。

1.鹼性溶液會使酸鹼指示劑變色。 將氫氧化鈉溶液滴入紫色石蕊試液中時，呈藍色，滴入酚酞試液中時，可用紅色石蕊試紙檢測氫氧化鈉溶液的酸鹼度。

2.鹼溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，如氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，不屬於“屬於”或“不屬於”）復分解反應。3.

鹼溶液能與酸反應生成鹽和水，如氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 2NaOH+H2SO4+H2O該反應屬於填寫“屬於”或“不屬於”）復分解反應。

4.鹼溶液能與某些鹽類反應生成新的鹽和新的鹼，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4該反應屬於“”或“不屬於”）復分解反應。

1..鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬，如硫酸銅溶液與鋅反應 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 這種型別的反應屬於置換反應（填寫基本反應型別）。

2.鹽能與酸反應生成新的鹽和酸，如碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 這類反應屬於復分解反應（填寫基本反應型別）。

3.鹽能與鹼反應生成新鹼和新鹽，如氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl這類反應屬於復分解反應（填寫基本反應型別）。

4.鹽能與鹽反應生成另外兩種新鹽，如碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 這類反應屬於復分解反應（填寫基本反應型別）。

鹼與鹽、鹽與鹽之間的反應，除滿足復分解反應的條件外，通常還應滿足必須溶解，否則反應不能發生。

一般情況下，酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇鹼變紅。

將液體浸入乾淨的玻璃棒中，然後滴入紫色石蕊溶液中。

1.如果供試品溶液呈紅色，則表示液體呈酸性;

2.如果供試品溶液呈藍色，則表示液體呈鹼性; Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH復分解反應。

2 CO2 （少） + Ca（OH）2 == 碳酸鈣3 + H2O 復分解反應。 ，3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 中和。

1 硫酸銅4 + 鋅 = 硫酸鋅4 + 銅排列。

2 2HCl + Na2CO3 = 2 氯化鈉 + H2O + CO2 復分解反應。

3 2NaOH + CuCl2 = CuSO4 + 2 NaCl 復分解反應。

4 Na2CO3 + 氯化鈣2 = 2 氯化鈣 + 碳酸鈣3 復分解反應。

3.如果它是紫色的，它是中性的。

藍色，紅色，紅色。

碳酸鈣沉澱並生成水。

生成水和硫酸鈉所屬。

生成氫氧化銅和硫酸鈉。

生成硫酸鋅和銅置換物。

生成氯化鈉和二氧化碳和水復分解。

生成氫氧化銅和氯化鈉復分解。

生成碳酸鈣和氯化鈉復分解。

在水溶液中進行。