鹼溶液能使紫色石蕊溶液變藍

你加入的石灰水是Ca（OH）2微溶於水，如果鹼性不夠，混合溶液不會變色。

甲醛不能使紫色石蕊溶液變紅，甲醛本身幾乎是非電離的。 >>>More

它發生，導致石蕊的分子結構變成另一種物質。 它是可逆的，可以通過新增消耗 H+ 的物質來減少。

A苯酚溶液Ka=很弱的酸性，不能使石蕊變色 B鈉苯酚溶液的鹼性較強（酸性越弱，陰離子水解能力越強），可以C乙醇溶液No. >>>More

矽酸是一種不溶的弱酸。 放入紫色石蕊溶液。 自然電離產生的 H+ 很少。 pH 值大於 5 不會使紫色石蕊溶液變紅。

在於化學。 通常都說沒問題，但作為判斷題，就有點問題了，應該反過來說是各種酸能使紫色石蕊溶液變紅。

H2SO4=H+ +HSO4-

H+可以使紫色石蕊變成紅色。 >>>More

稀硫酸會褪色。

濃硫酸呈酸性，吸水性強，脫水性強，因為石蕊是有機物，可以用濃硫酸以H：O=2：1的方式脫水，如果濃硫酸的用量過多，最終會變黑。 >>>More

右。 使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性的，但不一定是酸性的，例如硫酸銨（NH4）2SO4溶液是酸性的，但它是鹽。

石蕊：本身為紫色，酸為紅色，鹼為藍色。 >>>More

C石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍; 酚酞遇鹼變紅。 所以，它應該是鹼性溶液。 所以，只有 C。

酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅。 但是，酸性溶液不一定是酸，但可能是鹽，如硫酸鋁、硝酸銨等。 >>>More

硫酸鐵的酸性較強，溶液的pH值約為2，呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅。 >>>More

不一定。

當它是酸時，它會變成紅色 PH >>>More

酸使石蕊試劑變成藍色，鹼變成紅色。

1、藍、紅、紅。

2,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不屬於3,2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O; 它屬於4,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4; 屬於5，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu; 置換反應6，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; 復分解反應。 >>>More

pH試紙和比色卡可以大致確定pH值大小，只是乙個整數。 >>>More

最終，石蕊會變成紅色。

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 >>>More

溶質含有濃硫酸，先變紅呈酸性，後因脫水而變黑。

使紫色石蕊溶液變紅; 可在加熱條件下用醋酸酯化，以濃硫酸為催化劑，證明含有哪些官能團，羥基能與醋酸反應生成酯，羧基還含有能與酸反應生成酸酐的羥基。

二氧化碳。

它是一種酸性氧化物，與水反應生成酸。 >>>More

維生素C含有羥基，可使高錳酸鉀呈紫色。

ABA.鹼性氧化物，如CaO; B.像NaOH這樣的鹼當然是可能的。

紫色石蕊是初中化學中常見的酸鹼指示劑，通過變色反應指示溶液是酸性還是鹼性，具體變色規則如下： >>>More

鹽酸石蕊變紅。

氫氧化鈉酚酞變紅。 >>>More

不一定，它可能是一種酸性溶液。

例如，NaHSO4溶液是酸性的，可以使紫色石蕊溶液變紅。 >>>More

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

由於氯氣溶於水而得到鹽酸L，石蕊酸時會變紅; >>>More

氯化鉀溶液是中性的，因為氯化鉀是強酸強鹼，所以它是中性的。 強酸和弱鹼鹽呈酸性，強鹼和弱鹽呈鹼性。 >>>More

二氧化硫與水在紫色石蕊變紅時產生亞硫酸，並不表示二氧化硫不氧化，但表現亞硫酸的酸性。

我們一般用石蕊粉和蒸餾水來配製紫色石蕊溶液，所以紫色石蕊溶液一般含有水，二氧化碳能與溶劑（水）反應生成碳酸，弱酸性碳酸能使石蕊溶液變紅。 當然，乾燥的石蕊試紙在引入CO2時不會變紅，因為沒有水！